工业制铝，要求详细的化学方程式

工业制铝详细过程

原料：氧化铝

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解制得。

从铝土矿中提取铝反应过程

①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)

Al₂O₃+

2NaOH

====

2NaAlO₂（偏铝酸钠）+

H₂O

②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

③酸化：向滤液中通入过量CO₂.

NaAlO₂+

CO₂+

2H₂O

====

Al(OH)₃↓+

NaHCO₃

④过滤、灼烧

Al(OH)₃

2Al(OH)₃==高温==

Al₂O₃+

3H₂O

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃

中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)

⑤电解：2Al₂O₃(l)==通电==

4Al

+

3O₂↑

注：不电解熔融AlCl₃炼Al

原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态不导电。

解释：

1、从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段

2、NaOH溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝

3、两次过滤的作用是除去杂质和分离Al（OH）3

4、把滤液酸化的作用是生成Al（OH）3

5、流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是Al（OH）3可溶解在过量的HCl中

6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了Al2O3

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O