求初三上的化学推断题，仅限初三上！！附答案。

1．某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式：

A的主要成分 ，B的主要成分 ，X ，Y 。

（2）写出图中下列步骤的化学方程式：

② ，⑤ ，⑥ 。

2．A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。它们之间反应关系如下：

①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A ，B ；

写出反应②的化学方程式： 。

3．若从Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再椎断所取的两种溶液的可能组合。

步骤 实验操作 实验现象 推断（或结论）

⑴ 将两种溶液取出并混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含Cu(NO3)2

混合时无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合

⑵ 用pH试纸测定混合溶液的Ph 测定的结果：pH=2

⑶ 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2 有白色沉淀出现

⑷ 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3¬溶液 无明显现象

混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组、可填满也可不填满） ①

②

③

④

4． (1分)在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为 .

5． A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，他们有如右图所示关系。其中A、B、E为氧化物，且A与B反应、 B与C反应均生成一种红色单质。试推断下列物质：B物质的化学式为 ；D物质的化学式为 ，B与C反应的化学方程式是

6．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。 ⑵写出反应①的化学方程式 ，

反应④属于 反应（填写基本反应类型）

7．在A～F六种物质中，A是有些装饰材料释放的室内空气污染物，其溶液可浸制动物标本，B、D、E为气体，C为由两种元素组成的常见液体，F为营养物质，且它们之间在一定条件下的转化关系如右下图所示。

(1)A物质的名称是____________ (2)D的化学式为_____________

(3)实现B+C—D+F这一变化的条件是____________,_______________.

8．实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：

物质 与石蕊试液作用 与稀H2SO4作用 与Ba(OH)2溶液作用 与Fe作用

A 不变色 产生白色沉淀 不反应 不反应

B 变红 不反应 放热、无浑浊 产生气体

C 变蓝 放热、无浑浊 不反应 不反应

D 变蓝 产生气体 产生白色沉淀 不反应

请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液?(各任写一种即可)。

A___________，B________，C__________,D_____________.

9． A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请按要求写出下列物质的化学式：（1）若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO。则：A为 ，

写出化学反应方程式：C＋D→A　　　　　　 　。

（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。

则：A 　 ，写出化学反应方程式：B→D　　　　 　　　　　。

10、下面是初中化学常见的五种物质之间的转化关系图（各步反应条件和其他反应物均已略去），甲乙丙丁中有两种金属，其中一种金属在地壳中的元素含量居所有金属的第二位。请回答：

（1）丙、丁分别是 、 。

（2）有单质生成且不属于置换反应的是（填序号） 。（3）写出乙+水 高温 A+甲反应的化学方程式：

11．图中的各物质及其转化关系，都与人类生活有密切关系，其中A、B、E、H均为常见的单质，F为难溶于水的白色沉淀。将一定质量的A与B混合点燃生成了C和D两种物质。

（1）写出化学式：A ，G 。

（2）反应②在工业上有重要的应用，写出该反应的化学方程式 。

（3）反应④是未来人类获得能量的理想形式，其化学方程式是 。

12.下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，

B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A 、 C 、 F 。

（2）得到F溶液的操作方法为： 。

（3）若有气体X生成，则I为 ；B转化为H的化学方程式为 ；

若没有气体X生成，则 G与F溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型属于 反应。

13．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。试回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B 、G 。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应②：　　　　　　　 　 　　　；

反应③：　　　 　　　　　 　；检验气体C：　　　　　 　　　 　　。

14孔雀石能发生如下图所示变化：

① 推断A、B、D、E是何种物质，写出它们的化学式：

A ，B ，D ，E 。

② 从图中转化关系可以初步判断，孔雀石中含有的元素是 。

③ F跟Fe2O3反应的化学方程式是 ，该反应中具有还原性的物质是 。

15、先阅读下文，后回答问题：

在通常情况下，氯气(Cl2)是黄绿色气体，溴(Br2)是深红棕色液体，碘(I2)是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘这三种元素中，氯比溴活泼，溴比碘活泼，氯可以把溴或碘从它们化合物的溶液中置换出来，溴可以把碘从它化合物的溶液中置换出来；碘单质具有遇淀粉生成蓝色物质的特性。

⑴根据下图所示变化关系推断出下列指定物质（用化学式表示）：

B是 ；C是 ；F是 。

⑵写出上图中②反应的化学方程式： 。

16．X是最简单的有机化合物，可以发生如图6所示的变化：

（1）根据题意推断X的化学式为 ；

（2）写出图6中①、②反应的化学方程式：

① ；

② 。

17．(6分)X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生"温室效应"的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以沉淀形式拙现):

⑴写出下列物质的化学式：

A是 ，B是

白色沉淀I是 ，Z是

⑵X跟C反应的化学方程式是

18． A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是

盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:

①A+E→D+G ②2A+B→C+H2↑ ③2E+C→F↓+2D

根据上述信息，回答:

⑴在化合物C中，元素B呈现的化合价是 含有B元素的化合物除了C外还

有 (填A、B、C、D、E、F、G等符号)。

⑵A的化学式是 ，G的化学式是 。

⑶写出符合反应③的一个化学方程式

19．根据下列化合物与单质相互转化的关系（如下图），回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，y是红色固体，则x是_____________________；

（2）在常温下若乙是气体，则x是______________________。

20．以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明）

（1）将固体A充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质有：

____________________________________________（写化学式）

（2）固体B的化学式为______________，它在与无色液体E的反应中起____________作用。

（3）如果气体Z是最简单的有机物，它在气体X中燃烧，会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式：________________________________________________。

1．（10分） ⑴（4分）Fe2O3 CaCO3 C CuSO4 （或CuCl2)

(2)（6分）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2分)

Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (2分)

　Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+ CuCl2=Fe Cl2+Cu (2分)

2、A-KOH B- H2SO4 K2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2KOH

3．（1）Na2CO3和HNO3 Na2CO3和H2SO4

（2）混合溶液中肯定含有H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3

（3）混合溶液中肯定含有H2SO4或Na2SO4

（4）混合溶液中肯定不含有NaCl

可能的组合：H2SO4和Na2SO4；H2SO4和NaNO3；H2SO4和HNO3；Na2SO4和HNO3

4. 14：1

5. CuO；O2；2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑

6、（1）C:CO2 D:H2O E:Ca(OH)2 (2)CaCO3=CaO+CO2↑ 复分解反应

7．(4分)每空1分。

(1)甲醛； (2)O2； (3)光照、叶绿素。

8． A．BaCl2等 B．H C1等； C．NaOH等； D．Na2CO3

9． （1）A：H2O H2+CuO △ Cu+H2O

（2）A：CaCO3 CaO+H2O = Ca(OH)2

10、（每空1分，方程式2分，共5分）

（1）Cu、Fe（填元素名称也可） （2）⑦ ⑧ （3）C+H2O 高温 CO+H2

11．（1）C H2O

（2）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

（3）2H2+O2 点燃 2H2O

12.（10分）（1）A：CaCO3、C：CO2、F：NaOH 。 （2） 过滤。（每空1分）

（3）I： Fe(OH)3 （或名称）（1分）；B"H：（2分）；

G+F：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （2分）； 复分解 反应（1分）。

（3）NaOH ； NaOH和Na2CO3 ； NaOH和Ca(OH)2 （本格共3分）

13．⑴CaO Fe

⑵CO2+C 高温 2CO Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

14.① A：CuCl2 B：Cu(OH)2 D：NaCl E：CO2

② Cu和C（或答铜、碳） ③ 3CO+Fe¬2O3 高温===== 2Fe+3CO2 CO

15、（5分,化学方程式2分，其余每空1分）B是KBr；C是KCl；F是I2

⑵Br2+2KI = I2+2KBr

16．（1）CH4 （2）① CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O ② CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

17. ⑴ NaOH HCl Mg(OH)2 MgCO3

⑵ MgCl2+ Na2CO3 == MgCO3 +2NaCl

18. ⑴ +2 B、F

⑵ HCl H2Ol

⑶ 2NaOH + MgCl2==Mg(OH)2+2NaC

19．(4分)Fe(或铁) C（或碳）

20．（共6分）（1）K2MnO4、H2O (各1分)

（2）MnO2 催化 (各1分)

（3）CH4+O2 点燃 C+2H2O (2分)