基态k原子中核外电子占据最高能层的符号是

基态k原子中核外电子占据最高能层的符号是：4S。占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。基态 K 原子的电子排布式为 [Ar]4s 1 ，因而核外电子占据最高能层的符号是 4s ， s 轨道为球形，因而占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

例如电子可以从1s跃迁到2s、6p……相反，电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火……都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。

转换关系：基态原子→吸收能量→激发态原子；激发态原子→释放能量→基态原子。

电子排布式，是表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f、g等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s22s22p63s1。迄今为止，只发现了7个电子层。