福建化学中考必考知识点

化学变化生成了其他物质，而物理变化则没有生成新的物质。物理性质包括颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等，这些性质无需通过化学变化就能观察到。化学性质则是在化学变化中体现的，比如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。纯净物由一种物质组成，而混合物则是由两种或两种以上的纯净物组成，每种物质都保持原有的性质。元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。单质由同种元素组成的纯净物，而化合物则由不同种元素组成。氧化物是两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。化学式用元素符号表示物质组成，相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12为标准。相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和。离子是带有电荷的原子或原子团。原子的结构包括原子、离子的关系：在离子中，核电荷数等于质子数，但不等于核外电子数。化学反应分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质，如A+B=AB。分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质，如AB=A+B。置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，如A+BC=AC+B。复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，如AB+CD=AD+CB。书写化学方程式的原则是以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。化学方程式的步骤包括：“写”、“配”、“注”、“等”。酸碱度的表示方法是PH值，PH值等于7时溶液呈中性，PH值小于7时呈酸性，大于7时呈碱性。PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。左边的金属活动性越强，可以置换右边金属的盐溶液中的该金属，排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气，排在氢右边的金属则不能。