化学——原理：热化学方程式+燃烧热

热化学方程式是一种表明化学反应中所释放或吸收热量的方程式，它不仅体现了物质变化，也反映了能量变化以及物质量与能量之间的关系。例如：H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g) △H= -184.6 kJ/mol，表示1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时，会释放184.6 kJ的热量。这表明物质能量与聚集状态紧密相关，化学反应放出热量的多少与反应物和产物的状态有关。

书写热化学方程式时需注意以下几点：

1. 注明反应条件，如温度和压强，除非在25℃、101 kPa下进行，否则应特别注明。

2. 明确反应物和生成物的聚集状态，常用符号s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、水溶液。

3. 热化学方程式一般不包含特定反应条件如“点燃”“加热”的描述。

4. 符号单位 △H 应包括正负号和单位（kJ/mol）。

5. 化学计量数表示物质的量，可以为整数或分数，必须与△H相匹配。

6. 若正反应为放热反应（△H 0），则逆反应为吸热反应（△H > 0）。

7. 注意可逆反应的△H与实际吸收或放出热量的区别。

根据所给信息可完成以下热化学方程式：

1. C(石墨，s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) △H = +131.3 kJ/mol

2. 1.7gNH3（g）→ 产物 △H = -22.67 kJ/mol

3. NH3 → 产物 △H = ?

4. CH4(g) + F2(g) → CF4(g) + HF(g) △H = [根据键能数据计算]

燃烧热是25°C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。例如，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时会放出890.31 kJ的热量。燃烧热的书写需注意以下几点：

1. 确保反应条件为25°C和101kPa。

2. 物质为纯态，且量为1mol。

3. “完全燃烧生成指定产物”是指物质转化为其最稳定形式，生成的水应为液态，不能为气态。

4. 在文字描述中使用“正值”，但用△H表示时需注明符号，如CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol或△H = - 890.3 kJ/mol。

综上所述，热化学方程式和燃烧热的编写需遵循特定规则以确保准确性，并通过这些规则可以详细描述化学反应中的能量变化和物质状态。