原电池电解池正负阴阳极电极反应式分别怎么表示？

对于原电池，在放电过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。以丹尼尔电池为例，放电时，锌电极作为负极，铜电极作为正极，相应的电极反应式如下：

负极（锌电极）：Zn → Zn2+ + 2e-（氧化反应）

正极（铜电极）：Cu2+ + 2e- → Cu（还原反应）

而在充电过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。充电时的电极反应式与放电时相反：

阳极（铜电极）：Cu → Cu2+ + 2e-（氧化反应）

阴极（锌电极）：Zn2+ + 2e- → Zn（还原反应）

在电解池中，阳极和阴极的反应同样可以根据氧化还原反应来确定。以甘汞电极为例，电极反应式为：

Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl-（还原反应）

甘汞电极的电极电势可以通过能斯特方程计算，如：

E = E° - (RT/nF) * ln(aCl-)

其中，E°为标准电极电势，R为气体常数，T为温度，n为电子转移数，F为法拉第常数，aCl-为氯离子活度。如果溶液中氯离子浓度高，电极电势会受到影响。同样，如果负极生成的阳离子与溶液中某些阴离子不能共存（如生成沉淀或气体），会改变负极的电极电势。因为阳离子的活性或化学势与固体或气体不同。