食用白醋中HAc浓度的测定方案

食用白醋中HAc浓度的测定实验方案

一、实验目的

1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的性质及其应用。

2、掌握NaOH标准溶液的配制，标定及保存要点。

3、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

    

二、实验原理

醋酸为有机弱酸(Ka=1．8×10—5)，与NaOH反应式为

    HAc + NaOHNaAc + H20

反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。

食用白醋中醋酸含量大约在30～50 mg·mL-1。

    

三、主要试剂和仪器

1、NaOH溶液  0．1mol·L—1  

用烧杯在粗天平上称取4g固体NaOH，加人新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1 L，充分摇匀。

2、酚酞指示剂  2g·L—1  乙醇溶液。

3、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物质  在100～125℃干燥1 h后，置于干燥器中备用。

四、实验步骤

1、0．1 m01·L—1 NaOH标准溶液浓度的标定

在称量瓶中以差减法称量KHC8H4O4 3份，每份0．4～0. 6g，分别倒入250 mL锥形瓶中，加入40～50mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点，计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。

2、食用白醋含量的测定

准确移取食用白醋25．00mL置于250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用50 mL移液管分取3份上述溶液，分别置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至微红色在30s内不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。

五、数据记录与处理