金属的通性化学方程

金属的通性化学方程：

1。与非金属单质反应：如2Mg+O2=2MgO。

2.与水反应：在金属活动性顺序中位于氢以前的金属与水反应，生成氢氧化物或金属氧化物和氢气。

K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2，如2K+2H2O=2KOH+H2↑。

Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应快，如Mg + 2H2O= Mg(OH)2 + H2↑。

Zn、Fe、 Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2，如高温3Fe + 4H2O(g)=== Fe3O4 + 4H2↑。

Cu、Hg、Ag、 Pt不与水反应。

拓展资料：

金属单质是由同种金属元素形成的纯净物。

金属单质是单质的一种类别，金属单质具有金属光泽，有良好的导电性和导热性，延展性及可塑性的特征。

金属元素与非金属元素的区别如下：

1.原子结构：金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。

2.化学性质：在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂；非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。

3.物理性质：一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色，密度较大，熔点较高，能够传热、导电；而非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样，密度较小，熔点较低，不能够传热、导电。

金属来自于矿产。

由于地球运动，小行星撞击，地球上有了矿产资源，随着地壳运动，火山爆发和水流运动等活动，某些金属元素在某一区域聚集，就是金属矿，金属矿经过提炼产生了金属。