Na2O是什么

Na2O

氧化钠

[编辑本段]主要信息

第一部分：化学品名称 －

化学品中文名称： 氧化钠

化学品英文名称： sodium oxide

中文名称2： 一氧化钠

英文名称2： sodium monoxide

技术说明书编码： 2937

CAS No.： 1313-59-3

分子式： Na2O

分子量： 61.98

第二部分：成分/组成信息 －

有害物成分 含量 CAS No.

氧化钠 1313-59-3

第三部分：危险性概述 －

健康危害： 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。

燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

第四部分：急救措施 －

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

第五部分：消防措施 －

危险特性： 遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。

有害燃烧产物： 自然分解产物未知。

灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

第六部分：泄漏应急处理 －

应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

第七部分：操作处置与储存 －

操作注意事项： 密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项： 储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

第八部分：接触控制/个体防护 －

中国MAC(mg/m3)： 未制定标准

前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准

TLVTN： 未制定标准

TLVWN： 未制定标准

工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风。

呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。

眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。

身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。

手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。

其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

第九部分：理化特性 －

外观与性状： 白色无定形片状或粉末。

熔点(℃)： 1132

沸点(℃)： 1275(升华)

相对密度(水=1)： 2.27

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

主要用途： 用作聚合、缩合剂及脱氢剂。

第十部分：稳定性和反应活性 －

禁配物： 酸类、水。

避免接触的条件： 接触潮湿空气。

第十一部分：毒理学资料 －

第十二部分：生态学资料 －

第十三部分：废弃处置 －

废弃处置方法： 在污水处理厂处理和中和。

第十四部分：运输信息 －

危险货物编号： 82006

UN编号： 1825

包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；金属桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。

运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

第十五部分：法规信息 －

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。

[编辑本段]常见反应

与水的反应

Na2O+H2O—→2NaOH

与二氧化碳反应

Na2O+CO2--->Na2CO3

他有一个兄弟叫（NA2O2）

[编辑本段]过氧化钠

过氧化钠是白色或黄色粉末，

相对密度为2.47 （水＝1）

熔点 460℃（不分解）

氧元素为-1价 过氧根-2

②物理性质：固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色

③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）

与水反应，置换出氧气，生成过氧化氢：

Na2O2 ＋ 2H2O ══ 2NaOH ＋ H2O2

2H2O2══2H2O+O2↑

总：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3

Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4

与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2

④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

过氧化钠之二

化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。

2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑

2Na2O2 + 2H2SO4（稀）══ 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

反应放热。

它能与CO2作用，放出O2。

2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。

过氧化钠之三

[-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能

盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。

过氧化钠之四

淡黄色固体。

（1）与水反应：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4Na+ ＋ 4OH- ＋ O2↑

(在此反应中,Na2O2做还原剂和氧化剂,NaOH为还原产物,O2为氧化产物)

（2）与CO2反应：2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

供氧剂、漂白剂。

（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。

（4）Na2O2具有强氧化性：

Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。

Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。

物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3

钠在氧气中燃烧,发出黄色火焰,产生淡黄色的过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。

Na在空气中加热是缓慢氧化，产生Na2O

Na在空气（有O2的环境）中燃烧（温度高到发生剧烈氧化现象），产生Na2O2

钠在空气中缓慢氧化的化学方程式：2Na + O2 ══ 2Na2O

钠在空气中燃烧的化学方程式：2Na + 2O2 ══ Na2O2

过氧化钠的制备

1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O

2.隔绝湿气，充分粉碎Na2O

3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2