简单氢化物为什么比较沸点？

要比较简单氢化物的沸点，可以考虑以下几个因素：

1. 原子量：通常情况下，原子量越大的氢化物，其分子量也较大，沸点可能会更高。

2. 极性：氢化物的极性也会影响其沸点。如果氢化物分子中阴离子与氢离子间的键较强、极性较高，那么其沸点可能会相对较高。极性越高，分子间相互作用力越强，需要更高的能量才能使分子从液态转变为气态。

3. 分子间相互作用：分子间力也会对氢化物的沸点产生影响。通过分子间的范德华力、氢键等相互作用力，分子之间会存在吸引力，这会使沸点升高。

需要指出的是，以上只是一些常见的影响因素，具体物质的沸点还受其他因素的影响，比如分子结构、分子量分布等。因此，在比较氢化物的沸点时，综合考虑以上因素是非常重要的。最准确的方法是通过实验测定沸点来比较不同氢化物的沸点大小。