求初中中考所有化学方程式及其反应现象。

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 → 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO

二、自然界中的水：

10. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O → 2H2↑ + O2↑

11. 生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2

12. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO3

三、质量守恒定律：

13. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO

14. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

15. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O

16. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2

17. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑

18. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑

四、碳和碳的氧化物：

19. 碳的化学性质：C + O2 → CO2

20. 碳不完全燃烧：2C + O2 → 2CO

21. 碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2

22. 碳的可燃性：2CO + O2 → 2CO2

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2

24. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

25. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

26. 碳不完全燃烧：2C + O2 → 2CO

27. 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 → 2CO2

五、燃料及其利用：

28. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

29. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

30. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O

六、金属：

31. 金属与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgO

32. 金属单质 + 酸 —— 盐 + 氢气（置换反应）

33. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

35. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

36. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

37. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

38. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

39. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

40. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

41. 金属铁的治炼原理：3CO + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐：

1. 酸的化学性质：

（1）酸 + 金属 —— 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水

（3）酸 + 碱 —— 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（4）酸 + 盐 —— 另一种酸 + 另一种盐

2. 碱的化学性质：

（1）碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水

（2）碱 + 酸 —— 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 —— 另一种碱 + 另一种盐

3. 盐的化学性质：

（1）盐（溶液） + 金属单质 —— 另一种金属 + 另一种盐

（2）盐 + 酸 —— 另一种酸 + 另一种盐

（3）盐 + 碱 —— 另一种碱 + 另一种盐

（4）盐 + 盐 —— 两种新盐