高一人教版上学期化学基本知识越全越好

高中化学必修一知识点总结

一、化学实验安全

1. 有毒气体实验应在通风厨中进行，尾气需吸收或点燃处理。

2. 烫伤应由医生处理，浓酸撒在实验台上应中和后清洗，浓酸沾皮肤应先拭去再冲洗。

3. 浓碱撒在实验台上应中和后清洗，浓碱沾皮肤应大量水冲洗，再涂硼酸溶液。

4. 钠、磷等失火应以沙土扑盖。

5. 小面积酒精失火，应迅速用湿抹布覆盖。

二、混合物的分离和提纯

1. 过滤用于固液混合分离，蒸馏用于沸点不同液体分离。

2. 萃取利用溶质在互不相溶溶剂中的溶解度差异。

3. 分液用于互不相溶液体分离。

4. 蒸发和结晶用于分离和提纯可溶固体混合物。

三、离子检验

1. Cl-用AgNO3和稀HNO3检验。

2. SO42-用稀HCl和BaCl2检验。

四、除杂

1. 除杂试剂应过量。

五、物质的量的单位——摩尔

1. 物质的量表示一定数目粒子集体。

2. 摩尔是6.02×10^23个粒子计量单位。

3. 物质的量等于物质所含微粒数目除以阿伏加德罗常数。

4. 摩尔质量定义为单位物质的量物质的质量。

5. 摩尔质量等于相对原子或分子质量。

6. 摩尔质量等于物质的质量除以摩尔质量。

六、气体摩尔体积

1. 气体摩尔体积定义为单位物质的量气体体积。

2. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol。

七、物质的量在实验中的应用

1. 物质的量浓度定义为单位体积溶液里溶质的物质的量。

2. 配制一定物质的量浓度溶液需检验容量瓶，计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存。

3. 溶液稀释公式：C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液)V(稀溶液)。

一、物质的分类

1. 分散系分类：溶液、胶体、浊液。

2. 溶液：均匀、透明、稳定，可透过滤纸，无丁达尔效应。

3. 胶体：均匀、透明，有丁达尔效应，可透过滤纸。

4. 浊液：不均匀、不透明，不透过滤纸。

二、化学变化

1. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 离子反应：复分解反应和氧化还原反应。

3. 氧化还原反应：有电子转移。

4. 离子共存问题：结合生成难溶物质、气体或难电离物质的离子不能共存。

5. 离子方程式的正误判断：反应是否符合事实、能否写成离子方程式、化学用语是否正确、离子配比是否正确、原子个数、电荷数是否守恒、与量有关的反应表达式是否正确。

三、金属及其化合物

1. 金属活动性：Na>Mg>Al>Fe。

2. 金属与O2、酸溶液反应。

3. Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物。

4. Na2CO3和NaHCO3比较：溶解性、热稳定性、与酸、碱反应。

5. 合金特点：硬度大、熔点低、用途广泛。

四、非金属及其化合物

1. 硅元素：地壳中含量丰富，熔点高，亲氧元素。

2. 二氧化硅：晶体为立体网状结构，有良好的物理和化学性质。

3. 硅酸：弱酸，应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

4. 硅酸盐：化学性质稳定，广泛分布。

5. 硅单质：良好的半导体。

6. 氯元素：易得电子形成氯离子。

7. 氯气：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味。

8. 氯离子的检验：使用硝酸银溶液和稀硝酸排除干扰离子。

9. 二氧化硫：制法、物理性质、化学性质。

10. 一氧化氮和二氧化氮：生成条件、性质。

11. 大气污染：SO2、NO2溶于雨水形成酸雨的防治措施。

12. 硫酸：物理性质、化学性质。

13. 硝酸：物理性质、化学性质。

14. 氨气及铵盐：性质、应用。

15. 硝酸和硫酸：钝化金属、工业应用。

16. 氨气和铵盐：性质、实验室制取氨气。

17. 氨气的液化和应用。