高中化学中碱石灰的成分和作用？

一、碱石灰的主要成分以及用途

碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或者米黄色粉末，疏松且多孔，是氧化钙(CaO，大约75%），水（H2O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。

二、碱石灰的主要成分：

氧化钙（CaO，大约75%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%），水（H2O，大约20%）。(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品)[1]

工业碱石灰是煅烧碱石（即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石）获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱.

在不同化学反应中起的作用不同

碳酸盐加热分解能产生CO2，只有（NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体在通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。（起干燥作用）

运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH2（H2O）

碱石灰还可以除去SO2，H2S，HCl和CO等酸性气体

干燥剂顾名思义就是用来干燥用的（中学常见的是干燥气体当然也可称为干燥液体，中学不常见），当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同.

常见的干燥剂（括号中为干燥剂的状态）：

酸性干燥剂：浓硫酸（H2SO2），五氧化二磷（P2O5）等；主要干燥酸性或者中性气体

三、碱石灰的用途

烧碱在国民经济中有着广泛的应用，许多的工业部门都需要烧碱，使用烧碱最多的部门就是化学药品的制造部门，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝以及人造棉和肥皂的制造部门。另外在生产染料、塑料、药剂以及有机中间体、旧橡胶的再生、制金属钠以及水的电解和无机盐的生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐和磷酸盐等等，也要使用到大量的烧碱。