盐能溶雪的原理是什么？

这是基于凝固点下降的原理。加入盐会降低水的饱和蒸汽压，使得凝固点下降。在融雪过程中，盐的加入使得盐水的凝固点比纯水更低，从而更容易融化雪。食盐（主要成分NaCl）的理化特性包括：其高度可溶性，这使得它很容易溶解在水中，这是众所周知的物理现象。

此外，食盐还具有吸潮性。盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围。当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时，食盐就会吸附空气中的水分而潮解；反之，当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态。然而，这只是在食盐暴露在空气中时才会发生的现象。如果将食盐密封在包装袋中并与周围空气隔绝，则不会发生潮解。

值得注意的是，食盐溶液的冰点会随着盐分浓度的增加而降低。实验表明，当食盐溶液中盐分含量为20%时，其冰点会降至-16℃。由于雪的成分主要是固态水——小冰晶，即使温度很低，冰也会有升华的现象，因此雪的周围会弥漫着水蒸气。

盐的加入会降低雪的凝固点，使得雪更容易融化。这是因为冰点的下降使得雪中的冰晶更容易转变为液态水。这一过程有助于加速雪的融化，从而有助于清除道路和人行道上的积雪。

综上所述，盐能够有效融化雪的原因在于其能够显著降低水的凝固点。此外，食盐的物理特性，如吸潮性和冰点较低，也使得它成为一种有效的融雪剂。