初三上册化学第二单元知识点

第二单元 我们周围的空气

课题1 空 气

一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。

二、空气中氧气成分的测定：

可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。

步骤：①检查气密性②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。

现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 。

结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

4、原理: 化学方程式：4P + 5O2点燃 2P2O5 5、实验误差分析

（1）测得氧气含量小于1/5

A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完

B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹

C、装置的气密性不好 D、没有预先在导管中装满水

（2）测得氧气含量大于1/5

A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出

B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）

思考：可否换用木炭、铁等物质？

答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

三、空气的主要成分（按体积分数）

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净

物，含有几种物质的就属于混合物，

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质

不活泼。作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等

六、空气的污染及防治。

1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

课题2 氧气

一、氧气的物理性质

通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

2 化学方程式 C + O

（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

化学方程式 S + O2 SO2 点燃

实验时，要。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

化学方程式：4P + 5O22P点燃O

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化

二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）

4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

化学方程式：2Mg + O22

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

化学方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的

无色无味气体产生。 （1）一氧化碳的燃烧：2CO + O

2

（2）甲烷的燃烧：CH4 +2OCO2 + 2H2O

（3）酒精的燃烧：CH3CH2OH +3O2CO2 + 3H2O

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

三、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A＋B＋„„ → E （简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB→A＋B＋„„。（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3 实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）

空 气 183℃） 196℃），先蒸发出来

二、氧气的实验室制法（化学变化）

三、气体制取与收集装置的选择

固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）

收集方法：向上排气法：排水法：

制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气

①实验原理：化学方程式： 2H2O2O+ O2 ↑

注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）

③、装置： 固体与液体反应，不需加热 （在最后面）

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需稍微露出橡皮塞即可

③气密性检查：a用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。b导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。松开手后，导管口出现一段水柱。

④装药品时，先装固体后装液体

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

方程式：2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

方程式：2KMnO42 + O2↑

B、装置：加热固体制气体 （在最后面）

C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡

冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

D、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

E、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

F、易错事项：

a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b)伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。

c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。

d)用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出）

d)、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）