2+9+13的保电体系是什么？

9-17电子构型：属于不规则电子组态，最外层有9-17个电子，电子构型为nsnpnd，如Fe、Cr等。

Mn2＋为锰原子失去2个4s电子的产物（在填充电子时，能量顺序为4s小于3d，在失电子时，能量顺序为4s大于3d，参见徐光宪n＋0.7l规则和n＋0.4l规则）。

所以核外电子排布为2,8,13，或1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d5，最外层为第3层，一共13个电子（2个3s，6个3p，5个3d），所以是9～17电子构型。

不相容原理

每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。

根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态，因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。