1s、2s是指什么意思？

1s和2s是指电子在原子的能级轨道中所处的位置。

在原子中，电子分布在不同的能级上，每个能级可以容纳一定数量的电子。能级按照主量子数（n）进行编号，主量子数n越大，能级越高。

1s和2s分别属于主量子数为1和2的s轨道。s轨道是球对称的，能容纳的电子数为2。1s轨道是最靠近原子核的轨道，主要分布在原子核周围。2s轨道则位于较远离原子核的位置，电子密度较低。

区别在于位置和能级。1s轨道的电子能量较低，接近原子核，而2s轨道的电子能量较高，远离原子核。另外，它们所属的主量子数和轨道形状也不同。