铁原子的电子排布式怎样？

铁原子的电子排布式遵循了原子的电子排布规律，具体如下：

1. 铁原子的电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。这个排布式表明，铁原子有4个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有14个电子，第四层有2个电子。

2. 铁原子的电子排布遵循了能量最低原理，即电子首先填入能量最低的轨道。原子由原子核和核外电子构成，在多电子原子中，电子的能量并不相同，电子倾向于在能量低的区域内运动，即离核较近的区域。

3. 铁原子的电子分层排布由内到外分别为K、L、M、N层，每个能层最多容纳的电子数目为2n²（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4. 铁原子的电子排布式显示，其最外层电子数为2个，位于第四层，符合稳定结构的特征。稳定结构通常指最外层电子数为8个的结构，但对于氦而言，最外层2个电子即为稳定结构。

5. 铁原子的化学性质与其最外层电子数有关。由于其最外层电子数小于4，铁原子在化学反应中容易失去电子。

6. 铁原子的电子排布式还揭示了其与其他元素在电子亲和能和电子亲和势方面的差异，这些差异影响了元素的化学反应性质和化合价。

综上所述，铁原子的电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶，其排布遵循了电子分层排布的规律，且最外层电子数为2个，这决定了其在化学反应中的性质。