高中 化学 反应限度速率的问题

一、

1、若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。

2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。

3、加入催化剂，增大的只是速率，但是由于正逆反应同比增大，所以不存在转化率增大的问题

二、

恒容恒温下，同时将混合气体浓度增大，反应会正向移动。因为在此情况下，正逆反应速率都增加，但是由于正反应物有两个，反应速率增加得更快，超过了逆反应速率，所以平衡正向移动。这是大学里要讲的速率定律，提前感受一下吧，呵呵