为什么HCL,NH3是极性分子

氯化氢：

化学式：HCl

结构式：H—Cl

空间构型：直线型

键角：没有

分子类型：极性分子

它是一种由两种原子构成的分子。

所以空间构型一定是直线型。

键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。

氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。

极性键：由两种不同的原子组成的化学键。

非极性键：由两种相同的原子组成的化学键。

极性分子：分子的构型不对称的分子。

非极性分子：分子的构型对称的分子。

注意：含有极性键不一定是极性分子，含有非极性键也不一定是非极性分子，具体讨论如下：

1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。

结论：

1.以极性键结合的双原子分子一定为极性分子（如本题）。

2.以极性键结合的多原子分子如结构对称为非极性分子（如：CH4）、反之为极性分子（如：NH3）。

3.以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子（如：O2）。

4.以非极性键结合的多原子分子不一定为非极性分子（如：O3为极性分子，结构不对称）。