电极电势的数值越大，其什么越强

标准电极电势的数值越大，表示该氧化-还原电子对中氧化态的物种获得电子的能力越强。电极电位反映了某种离子或原子还原的趋势，即获得电子的能力。

在特定条件下，如将某一金属放入其金属离子浓度为1M的溶液中，且温度设定为25℃，若将该金属电极与标准氢电极进行比较，两者之间的电位差即为该金属的标准电极电位。这种电位差是衡量金属氧化态获得电子能力的重要指标。

标准电极电位是以标准氢原子作为参考电极，其电位值被设定为0。通过比较其他电极与标准氢电极之间的电位差，可以确定其电位值。例如，氢的标准电极电位H2←→H+为0.000V，锌的标准电极电位Zn ←→Zn2+为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.342V。

当金属浸于只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡状态时，所具有的电极电位称为平衡电极电位。在25℃条件下，金属离子的有效浓度为1mol/L时测量得到的平衡电位称为标准电极电位。

标准电极电位的测定对于理解氧化-还原反应的重要性不言而喻。它不仅帮助我们理解不同物种氧化态获得电子的能力，还为化学反应的平衡状态提供了重要的参考。

通过这些数据，科学家们能够更好地预测和理解各种化学反应，特别是在电化学领域。标准电极电位的测量和应用，为研究氧化还原反应的机理提供了坚实的基础。