缓冲溶液的ph值由哪些因素决定

缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境、温度等因素来决定。

缓冲溶液：由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。

缓冲溶液：

缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

缓冲体系由弱酸和它的盐（如HAc和NaAc）或者碱和它的盐（NH3·H2O和NH4Cl）或者多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4和Na2HPO4）的水溶液组成。

注意：

1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

2 酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。

3 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低