简单氢化物的沸点规律是怎样的？

简单氢化物的沸点规律是：随着主族元素周期表中上升，简单氢化物的沸点逐渐降低。

①知识点定义来源&讲解：

简单氢化物是指由氢和主族元素形成的化合物，如氨（NH3）、水（H2O）、氢氟酸（HF）等。氢化物的沸点取决于分子间的相互作用力，主要是氢键、范德华力和电负性差异等因素。

②知识点运用：

简单氢化物的沸点规律可以用于预测和解释一系列主族元素氢化物的相对沸点。根据这一规律，我们可以预期周期表中位于高周期的元素所形成的氢化物通常具有较低的沸点，而位于低周期的元素所形成的氢化物通常具有较高的沸点。

这一规律有助于我们理解氢化物的物理性质，并为实验设计、化学工艺和材料开发等领域提供指导。

③知识点例题讲解：

例题：根据简单氢化物的沸点规律，预测以下化合物中沸点最高的是哪个？

A. 氨（NH3）

B. 水（H2O）

C. 氢氟酸（HF）

解析：根据简单氢化物的沸点规律，我们知道随着主族元素周期表中上升，简单氢化物的沸点逐渐降低。

在给出的选项中，氨（NH3）、水（H2O）、氢氟酸（HF）属于不同的周期。氮位于第2周期，氧位于第2周期，而氟位于第3周期。

根据规律，我们可以推测沸点最高的化合物是氢氟酸（HF），因为氟位于周期表中较高的位置，而氮和氧位于较低的位置。

因此，根据简单氢化物的沸点规律，预测沸点最高的化合物是C. 氢氟酸（HF）。