两种naoh溶液混合后，求物质的量浓度

（1）一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/l，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则ha是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则ha是弱酸，

故答案为：a=7时，ha是强酸；a＞7时，ha是弱酸；

（2）反应后溶液呈中性，如ha为强酸，则c=0.2，如ha为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，

由于反应后溶液呈中性，则有c（oh-）=c（h+），根据溶液呈中性，则有c（na+）+c（h+）=c（a-）+c（oh-），

所以c（a-）=c（na+），故答案为：否；c；

（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于naoh为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在a-+h2o

ha+oh-，则

c（na+）＞c（a-），溶液呈碱性，则c（oh-）＞c（h+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（a-）＞c（oh-），所以有：c（na+）＞c（a-）＞c（oh-）＞c（h+），

故答案为：弱；c（na+）＞c（a-）＞c（oh-）＞c（h+）．