磷元素概括

磷元素，化学符号P，原子序数15，位于周期表的第三周期，第15族，即氮族的VA族。其原子核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3，原子量为30.97。磷的晶体结构为简单立方晶胞，原子半径约为1.23Å，原子体积为17cm3/mol。

在太阳和海水中含量较低，太阳中含量约为7ppm，太平洋表面的海水中含量为0.0015ppm。地壳中的含量则较高，大约为1000ppm。白磷是一种分子晶体，由四个磷原子形成四面体结构，分子式为P4。红磷的结构尚未完全确定，有人推测可能为链状结构。

磷元素在历史上由Hennig Brandt于1669年在德国汉堡首次发现。主要来源于磷酸盐矿。磷的应用广泛，约三分之二用于生产磷肥，同时也用于制造火柴、烟火、杀虫剂、牙膏和除垢剂等产品。磷的氧化态主要为+5，但也存在-3、-2、0、+2、+3等形式，具有多种化学键能。

其热导率在白色状态下为0.236W/(m·K)，晶体参数包括a=1145pm，b=550.3pm，c=1126.1pm等。磷元素的电离能表现出明显的跃迁，从M-M+到M10+依次增加，显示出其在化学反应中的稳定性。

扩展资料

磷，原子序数15,原子量30.973762, 磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米3。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。