盖斯定律的题目的计算方法

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律。一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应，都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来。因此，如何运用盖斯定律解题是一个关键。一般来说，应用盖斯定律有两种方法：一种是图解法，一种是代数运算法。

扩展资料：

“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

使用该定律要注意：

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；

2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。

3、各步反应均不做非体积功。

4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。

5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。