化学酸碱滴定法（求讲解知识点）

酸碱中和滴定把已知物质的量浓度的酸注入事先已用该酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。

在锥形瓶装入待测溶液并滴加酸碱指示剂。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入已知物质的量浓度的酸，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的碱溶液的物质的量浓度。

（消耗的酸的浓度*消耗的酸的体积/被测溶液的体积 指示剂的作用原理 酸碱指示剂：一类有颜色的有机物质（有机弱酸、有机弱碱或有机酸碱两性物质），它们的酸式及碱式具有不同的颜色。指示剂的特点 a．弱的有机酸碱 b．酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 c．溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化 酸碱滴定过程本身不发生任何外观的变化，故常借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定的计量点。酸碱指示剂自身是弱的有机酸或有机碱，其共扼酸碱对具有不同的结构，且颜色不同。当溶液的pH值改变时，共轭酸碱对相互发生转变、从而引起溶液的颜色发生变化。例如，酚酞指示剂是弱的有机酸，它在水溶液中发生离解作用和颜色变化。酚酞：三苯甲烷类，碱滴酸时用。变色范围：8.0－9.6，无色变红色。 当溶液酸性减小，平衡向右移动，由无色变成红色；反之在酸性溶液中，由红色转变成无色。酚酞的碱型是不稳定的，在浓碱溶液中它会转变成羧酸盐式的无色三价离子。 使用时，酚酞一般配成酒精溶液。 又如，甲基橙是一种双色指示剂，它在溶液中发生如下的离解, 在碱性溶液中，平衡向左移动，由红色转变成黄色；反之由黄色转变成红色。用时，甲基橙常配成0.1moL·L-1的水溶液。综上所述，指示剂颜色的改变，是由于在不同pH的溶液中，指示剂的分子结构发生了变化，因而显示出不同的颜色。但是否溶液的pH值稍有改变就能看到它的颜色变化呢？事实并不是这样，必须是溶液的pH值改变到一定的范围，才能看得出指示剂的颜色变化。也就是说，指示剂的变色，其pH值是有一定范围的，只有超过这个范围我们才能明显地观察到指示剂的颜由变化。下面我们就来讨论这个问题—指示剂的变色范围。 指示剂的用量指示剂用量的影响也可分为两个方面：一是指示剂用量过多(或浓度过大)会使终点颜色变化不明显，且指示剂本身也会多消耗一些滴定剂，从而带来误差。这种影响无论是对单色指示剂还是对双色指示剂都是共同的。因此在不影响指示剂变色灵敏度的条件下，一般以用量少一点为佳。二是指示剂用量的改变，会引起单色指示剂变色范围的移动。尽量少加，否则终点不敏锐，指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误差 还有好多啊，不说了。。。。