高中化学应该注意哪些重点知识

一、物理性质

1

、有色气体：

F2

（淡黄绿色）

、

Cl2

（黄绿色）

、

Br2

（

g

）

（红棕色）

、

I2

（

g

）

（紫红色）

、

NO2

（红棕色）

、

O3

（淡蓝色）

，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2

、有刺激性气味的气体：

HF

、

HCl

、

HBr

、

HI

、

NH3

、

SO2

、

NO2

、

F2

、

Cl2

、

Br2

（

g

）

；

有臭蛋气味的气体

S

。

3

、熔沸点、状态：

①

同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②

同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的

NH3

、

H2O

、

HF

反常。

③

常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于

4

的烃、一氯甲烷、甲醛。

④

熔沸点比较规律：原子晶体

>

离子晶体

>

分子晶体，金属晶体不一定。

⑤

原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间

作用力。

⑥

常温下呈液态的单质有

Br2

、

Hg

；呈气态的单质有

H2

、

O2

、

O3

、

N2

、

F2

、

Cl2

；常温

呈液态的无机化合物主要有

H2O

、

H2O2

、硫酸、硝酸。

⑦

同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正

>

异

>

新，邻

>

间

>

对。

⑧

比较熔沸点注意常温下状态，固态

>

液态

>

气态。如：白磷

>

二硫化碳

>

干冰。

⑨

易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华

(

隔绝空气情况下

)

，但冷却后变成

白磷，氯化铝也可；三氯化铁在

100

度左右即可升华。

⑩

易液化的气体：

NH3

、

Cl2

，

NH3

可用作致冷剂。

4

、溶解性

①

常见气体溶解性由大到小：

NH3

、

HCl

、

SO2

、

H2S

、

Cl2

、

CO2

。极易溶于水在空气中

易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：

NH3

、

HF

、

HCl

、

HBr

、

HI

；能溶于水的气体：

CO2

、

SO2

、

Cl2

、

Br2

（

g

）

、

H2S

、

NO2

。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②

溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③

卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④

硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤

苯酚微溶于水

(

大于

65

℃易溶

)

，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥

硫酸盐三种不溶

(

钙银钡

)

，氯化物一种不溶

(

银

)

，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦

固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如

NaCl

）

，极少数随温度

升高而变小

[

如

Ca(OH)2]

。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5

、密度

①

同族元素单质一般密度从上到下增大。

②

气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③

含

C

、

H

、

O

的有机物一般密度小于水

(

苯酚大于水

)

，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物

密度大于水。

④

钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6

、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属

?

不一定

:

石墨有此性质

,

但它却是非

金属

?

二、结构

1

、半径

①

周期表中原子半径从左下方到右上方减小

(

稀有气体除外

)

。

②

离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子

半径大于金属离子半径。

③

电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2

、化合价

①

一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②

非金属元素除

O

、

F

外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为

8

。

③

变价金属一般是铁，变价非金属一般是

C

、

Cl

、

S

、

N

、

O

。

④

任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写化学式

（分子式）

，

并能根据

化学式判断化合价。

3

、分子结构表示方法

①

是否是

8

电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族

双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成

8

电子稳定结构。

②

掌握以下分子的空间结构：

CO2

、

H2O

、

NH3

、

CH4

、

C2H4

、

C2H2

、

C6H6

、

P4

。

4

、键的极性与分子的极性

①

掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概

念。

②

掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③

掌握分子极性与共价键的极性关系。

④

两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤

常见的非极性分子：

CO2

、

SO3

、

PCl3

、

CH4

、

CCl4

、

C2H4

、

C2H2

、

C6H6

及大多数

非金属单质。

三、基本概念

1

．

区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素

的名称、符号、离子符号，包括

IA

、

IVA

、

VA

、

VIA

、

VIIA

族、稀有气体元素、

1

～

20

号元

素及

Zn

、

Fe

、

Cu

、

Hg

、

Ag

、

Pt

、

Au

等。

2

．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分

馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）

、吸附、

蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂

(

酒精溶解碘

)

等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、

风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、

结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(

注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变

化

)

3

．

理解原子量（相对原子量）

、分子量（相对分子量）

、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4

．

纯净物有固定熔沸点，冰水混和、

H2

与

D2

混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净

物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化

合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质

(O2

与

O3)

、

同分异构体组成的物质

C5H12

等。

5

．

掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.

从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.

从有无电子转移：

氧化还原反应或非氧化还原反应

c.

从反应的微粒：

离子反应或分子反应

d.

从反应进行程度和方向：

可逆反应或不可逆反应

e.

从反应的热效应：

吸热反应或放热反应

6

．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和

白磷、

O2

和

O3

、金刚石和石墨及

C60

等为同素异形体，

H2

和

D2

不是同素异形体，

H2O

和

D2O

也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7

．

同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8

．

同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9

．

强氧化性酸（浓

H2SO4

、浓

HNO3

、稀

HNO3

、

HClO

）

、还原性酸（

H2S

、

H2SO3

）

、

两性氧化物（

Al2O3

）

、两性氢氧化物

[Al(OH)3]

、过氧化物（

Na2O2

）

、酸式盐（

NaHCO3

、

NaHSO4

）

10

．

酸的强弱关系：

(

强

)HClO4

、

HCl

（

HBr

、

HI

）

、

H2SO4

、

HNO3>(

中强

)

：

H2SO3

、

H3PO4>(

弱

)

：

CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.

与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物

"

才能定义为酸性氧

化物

12.

既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如

SiO2

能同时与

HF/NaOH

反应

,

但它是酸性氧化物

13.

甲酸根离子应为

HCOO-

而不是

COOH-

14.

离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.

同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.

纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为

10-100nm

17.

油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、

Al2S3

、

Mg3N2

、

CaC2

等一定条件

下皆能发生水解反应

18.

过氧化钠中存在

Na+

与

O-

为

2:1

；石英中只存在

Si

、

O

原子，不存在分子。

19.

溶液的

pH

值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.

单质如

Cu

、

Cl2

既不是电解质也不是非电解质

21.

氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有

6

个

22.

失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如

Na

和

Al

。

23

．

在室温

（

20C

）

时溶解度在

10

克以上

——

易溶；

大于

1

克的

——

可溶；

小于

1

克的

——

微溶；小于

0.01

克的

——

难溶。

24

．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化

物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25

．氧化性：

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26

．能形成氢键的物质：

H2O

、

NH3

、

HF

、

CH3CH2OH

。

27

．雨水的

PH

值小于

5.6

时就成为了酸雨。

28

．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29

．胶体的聚沉方法：

（

1

）加入电解质；

（

2

）加入电性相反的胶体；

（

3

）加热。

30

．常见的胶体：液溶胶：

Fe(OH)3

、

AgI

、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；

固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31

．氨水的密度小于

1

，硫酸的密度大于

1

，

98%

的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3

，

浓度为

18.4mol/L

。

32

．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

四、基本理论

1

、

掌握一图

(

原子结构示意图

)

、五式

(

分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式

)

、六

方程

(

化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式

)

的

正确书写。

2

、最简式相同的有机物：①

CH

：

C2H2

和

C6H6

②

CH2

：烯烃和环烷烃

③

CH2O

：甲

醛、乙酸、甲酸甲酯

④

CnH2nO

：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和

饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（

C2H4O

）与丁酸及其异构体（

C4H8O2

）

3

、

一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（

1H

）中无中子。

4

、

元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5

、Ⅲ

B

所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，

且Ⅳ

A

族中元素组成的晶体

常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6

、

质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如

18O

与

18F

、

40K

与

40Ca

7

．

Ⅳ

A~

Ⅶ

A

族中只有Ⅶ

A

族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8

、

活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但

AlCl3

却是共价化合物（熔沸点很低，

易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为

8

个电子的稳定结构）

。

9

、

一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但

N

和

P

相反，因为

N2

形成叁键。

10

、非金属元素之间一般形成共价化合物，但

NH4Cl

、

NH4NO3

等铵盐却是离子化合物。

11

、

离子化合物在一般条件下不存在单个分子，

但在气态时却是以单个分子存在。

如

NaCl

。

12

、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如

Na2O2

、

FeS2

、

CaC2

等是离子化

合物。

13

、单质分子不一定是非极性分子，如

O3

是极性分子。

14

、一般氢化物中氢为

+1

价，但在金属氢化物中氢为

-1

价，如

NaH

、

CaH2

等。

15

、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16

、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但

CO

、

NO

等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化

物。

17

、酸性氧化物不一定与水反应：如

SiO2

。

18

、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：

Mn2O7

、

CrO3

等反而属于酸性氧物，

2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O

。

19

、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于

8

，但氟无正价，氧在

OF2

中为

+2

价。

20

、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21

、离子晶体不一定只含有离子键，如

NaOH

、

Na2O2

、

NH4Cl

、

CH3COONa

等中还含

有共价键。

22.

稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，

其余原子的电子层结构一定不是稳定结

构。

23.

离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.

阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.

一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。

如

Fe3+ < Fe2+

。

26.

同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.

分子内一定不含有离子键。题目中有

“

分子

”

一词，该物质必为分子晶体。

28

单质分子中一定不含有极性键。

29

共价化合物中一定不含有离子键。

30

含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.

含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.

单质晶体一定不会是离子晶体。

33.

化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.

分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）

。

35.

对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性

(

极性分子

)

；键无极性，分子一定无极性

(

非极性分子

)

。

36

、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影

响。

37.

微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团

(

如羟基、硝基等

)

。例如，

具有

10e

－的微粒：

Ne

；

O2

－、

F

－、

Na+

、

Mg2+

、

Al3+

；

OH

－

H3O+

、

CH4

、

NH3

、

H2O

、

HF

。

38.

失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.

原子的最外电子层有

2

个电子的元素不一定是Ⅱ

A

族元素，如

He

、副族元素等。

40.

原子的最外电子层有

1

个电子的元素不一定是Ⅰ

A

族元素，如

Cr

、Ⅰ

B

族元素等。

41.

Ⅰ

A

族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.

由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有

族。

43.

分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.

共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.

含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，

如过氧化钠、

二硫化亚铁、

乙酸钠、

CaC2

等是离子化合物。

46.

对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.

含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.

离子化合物不一定都是盐，如

Mg3N2

、金属碳化物

(CaC2)

等是离子化合物，但不是

盐。

49.

盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.

固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.

原子核外最外层电子数小于或等于

2

的一定是金属原子

?

不一定

:

氢原子核外只有一个电

子

?

52.

原子核内一般是中子数

≥

质子数，但普通氢原子核内是质子数

≥

中子数。

53.

金属元素原子最外层电子数较少，一般

≤3

，但Ⅳ

A

、Ⅴ

A

族的金属元素原子最外层有

4

个、

5

个电子。

54.

非金属元素原子最外层电子数较多，一般

≥4

，但

H

原子只有

1

个电子，

B

原子只有

3

个电子。

55.

稀有气体原子的最外层一般都是

8

个电子，但

He

原子为

2

个电子。

56.

一般离子的电子层结构为

8

电子的稳定结构，

但也有

2

电子，

18

电子，

8─18

电子，

18

＋

2

电子等稳定结构。

“10

电子

”

、

“18

电子

”

的微粒查阅笔记。

57.

主族元素的最高正价一般等于族序数，但

F

、

O

例外。

58.

同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中

CH4

很稳定，

1000

℃以上才分解。

59.

非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；Ⅵ

A

、Ⅶ

A

族元素的氢化物的水溶液显

酸性，但水却是中性的。

60

．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱

,

非金属性一定增强

?

不一定

:

第一周期不存

在上述变化规律

?

61

．第五

?

六

?

七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性

?

不一定

:H2O

呈中

性

,NH3

的水溶液显碱性

?

Ⅵ

A

、Ⅶ

A

族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

62

．甲烷、四氯化碳均为

5

原子构成的正四面体，但白磷为

4

个原子构成分子。

63

．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（

s

）

、液（

l

）

、气（

g

）

②检查△

H

的

“+”“

－

”

是否与吸热、放热一致。

(

注意△

H

的

“+”

与

“

－

”

，放热反应为

“

－

”

，吸热

反应为

“+”)

③检查△

H

的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64

．

“

燃烧热

”

指

1mol

可燃物燃烧，

C

生成

CO2

，

H

生成液态水时放出的热量；

“

中和热

”

是指生成

1mol

水放出的热量。

65

．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66

．优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为

:

活泼金属阳极

(Au

、

Pt

除外

) > S2- >I- > Br-> Cl- >

OH- >

含氧酸根离子

>F -

。

阴

极

:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67

．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：

NaCl

、

MgCl2

、

Al2O3

；热还原法冶炼的金属：

Zn

至

Cu

；热分解法冶炼金属：

Hg

和

Ag

。

68

．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69

．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，

阴极为铁。

70.

优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

如还原性：

S2

－＞

I

－＞

Fe2+ >Br- >Cl-

，在同时含以上离子的溶液中通入

Cl2

按以上顺序

依次被氧化。

71

．优先还原原理

又如

Fe3+

、

Cu2+

、

Fe2+

同时存在的溶液，加入

Zn

粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次

被还原，即

Fe3+

、

Cu2+

、

Fe2+

顺序。

72

．优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度

(

严格讲应为溶度

积

)

小的物质优先沉淀。

如

Mg(OH)2

溶解度比

MgCO3

小，除

Mg2+

尽量用

OH

＿

。

73

．优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质

(

或碱性物质

)

，当加入一种碱

(

或酸

)

时，酸性

(

或碱

性

)

强的物质优先被中和。给

NaOH

、

Na2CO3

的混合溶液中加入盐酸时，先发生

:NaOH

十

HCl=NaCl

十

H2O

，

再

发

生

:Na2CO3

十

HCI=NaHCO3

十

NaCl

最

后

发

生

：

NaHCO3+HCl=NaCl

十

CO2

十

H2O

74

．优先排布原理

在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能

量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.

优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时

:

低沸点的物质优先挥发

(

有时亦可形成共沸物

)

。

将

100

克

36%

的盐酸蒸发掉

10

克水后关于盐酸浓度变小，因为

HCl

的沸点比水低，

当水被蒸发时，

HCl

已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤

油、柴油、润滑油等。

76

、优先鉴别原理

鉴别多种物质时：先用物理方法

(

看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性

)

，再用化学方法：

固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

78

、增大反应物

A

的浓度，那么

A

的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可

逆反应，增加

A

的量，

A

的转化率一定降低；但对于反应：

2NO2 (

气）

== N2O4

（气）当

它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大

NO2

的浓度时，因体系内压强增大，从而时平

衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时

NO2

的转化率不是减小，而

是增大了。

79

、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80

、同分异构体

通式符合

CnH2nO2

的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

通式符合

CnH2n-2

的有机物可能是二烯烃、炔烃

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为

:

活泼金属阳极

(Au

、

Pt

除外

) > S2- >I- > Br-> Cl- >

OH- >

含氧酸根离子

>F -

。

阴

极

:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67

．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：

NaCl

、

MgCl2

、

Al2O3

；热还原法冶炼的金属：

Zn

至

Cu

；热分解法冶炼金属：

Hg

和

Ag

。

68

．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69

．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，

阴极为铁。

70.

优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

如还原性：

S2

－＞

I

－＞

Fe2+ >Br- >Cl-

，在同时含以上离子的溶液中通入

Cl2

按以上顺序

依次被氧化。

71

．优先还原原理

又如

Fe3+

、

Cu2+

、

Fe2+

同时存在的溶液，加入

Zn

粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次

被还原，即

Fe3+

、

Cu2+

、

Fe2+

顺序。

72

．优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度

(

严格讲应为溶度

积

)

小的物质优先沉淀。

如

Mg(OH)2

溶解度比

MgCO3

小，除

Mg2+

尽量用

OH

＿

。

73

．优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质

(

或碱性物质

)

，当加入一种碱

(

或酸

)

时，酸性

(

或碱

性

)

强的物质优先被中和。给

NaOH

、

Na2CO3

的混合溶液中加入盐酸时，先发生

:NaOH

十

HCl=NaCl

十

H2O

，

再

发

生

:Na2CO3

十

HCI=NaHCO3

十

NaCl

最

后

发

生

：

NaHCO3+HCl=NaCl

十

CO2

十

H2O

74

．优先排布原理

在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能

量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.

优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时

:

低沸点的物质优先挥发

(

有时亦可形成共沸物

)

。

将

100

克

36%

的盐酸蒸发掉

10

克水后关于盐酸浓度变小，因为

HCl

的沸点比水低，

当水被蒸发时，

HCl

已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤

油、柴油、润滑油等。

76

、优先鉴别原理

鉴别多种物质时：先用物理方法

(

看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性

)

，再用化学方法：

固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

78

、增大反应物

A

的浓度，那么

A

的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可

逆反应，增加

A

的量，

A

的转化率一定降低；但对于反应：

2NO2 (

气）

== N2O4

（气）当

它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大

NO2

的浓度时，因体系内压强增大，从而时平

衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时

NO2

的转化率不是减小，而

是增大了。

79

、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80

、同分异构体

通式符合

CnH2nO2

的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

通式符合

CnH2n-2

的有机物可能是二烯烃、炔烃