为什么说理想气体等温等压下焓变等于零？

学物化想了半天，终于想明白了。

首先非等压情况下也是有焓变的。

我原来认为计算都是用△H=△U+p△V，这个式子中的△H=△Q，结果发现等容条件下算出的数和答案不一样，小了一点。仔细去看焓变的定义式，发现人家是H=U+PV，原来我少算了个△PV，应该是这样的:△H=△U+P△V+△PV。也就是说，△H在非等压情况下不等于△Q。所以非等压下的焓变的物理意义不是系统放出或吸收的热。

其次，我算了算，如果初末温度相同，等压和等容的△H其实是相同的(虽然课本上在证明了比热容不变，n不变时，△H和△T是一次函数关系)，然后我发现，△H只和△T有关。

现在我来说怎么算焓变要怎么算，焓变一般用下式△H=nC(p，m)△T计算。

这个式子在等压，等容，绝热条件下都成立。

下面我解释该式为何在任何条件下成立成立，它是怎么推导的。

我们知道，理想气体的U和T是一次函数关系，理想气体同时满足PV=nRT,PV和T成一次函数关系，由此可以得出，理想气体的H也和T成一次函数关系。

也就是说，有个常数C让△H=C△T成立。我们假设理想气体等压变化，△H=nC(p，m)△T。我们可也发现，原来常数C就是nC(p,m)。因为H是和T成一次函数，所以这个常数C=nC(p，m)肯定在任意条件下成立。所以我们在任意条件下，计算理想气体的△H时，都可以用△H=nC(p，m)△T来计算。

以上是我的一点拙见，希望广大网友，多加修正，以免误人子弟。(抱拳)