0.002摩尔每升的醋酸溶液的pka是多少？

醋酸（乙酸）的化学式为CH3COOH，它在水中部分离解成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。其离解平衡方程式如下：

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

pKa 是负对数形式的酸的酸解离常数 Ka 的值。对于乙酸的离解平衡，酸解离常数 Ka 的表达式为：

Ka = [CH3COO-] [H+] / [CH3COOH]

由于题目中给出的是0.002摩尔每升的醋酸溶液，我们可以假设在该浓度下，醋酸完全离解，即 [CH3COO-] ≈ 0.002 M，[H+] ≈ 0.002 M。代入上面的 Ka 表达式中，得到：

Ka = (0.002) * (0.002) / (0.002) = 0.002

然后，可以通过以下公式计算 pKa：

pKa = -log10(Ka)

pKa = -log10(0.002) ≈ 2.70

因此，0.002摩尔每升的醋酸溶液的 pKa 大约为2.70。