基态原子电子排布式

基态原子电子排布式是用来描述原子核外电子分布的图式。例如，铬（Cr）的基态原子排布式为[Ar]3d^5 4s^1。要理解这个概念，首先需要记住前36号元素的电子排布。此外，要了解s轨道最多可容纳2个电子，p轨道最多可容纳6个电子，d轨道最多可容纳10个电子。电子排布遵循特定的规律，例如，1s、2s、2p、3s、3p、4s轨道填满后，接下来是3d轨道。需要注意的是，在排布4s轨道电子之前，必须先填满3d轨道。例如，氯离子（Cl^-）的电子排布式。氯原子的电子排布式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，由于它是阴离子，所以会获得一个电子。在原有排布式基础上增加一个电子，得到1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6。

基态原子是指原子的电子排布遵循构造原理，使得整个原子的能量处于最低状态。当基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高能级，成为激发态原子。相反，当激发态电子跃迁回较低能级或基态时，会释放能量，光（辐射）是这种能量释放的重要形式之一。不同原子在返回基态时释放的能量不同，因此产生的光的波长也不同。这使得光谱分析成为检验原子的有效手段。