为什么分子间作用力和距离的七次方成反比？

分子间的相互作用，可以分为四个部分短程力：分子靠得太近时候的排斥力，源自电子云之间的排斥，即普通压力下物体不会被压成中子星密度的原因。取向力：如果分子存在永久偶极矩、四极矩等，之间的静电吸引。诱导力：一个分子的电子云受到另一个分子永久偶极矩/离子的电场影响而极化，形成诱导偶极矩。色散力：不同分子的诱导偶极之间的相互影响。很明显的，不同类型的分子，这些作用的大小千差万别。比如原子或球形分子就不存在永久偶极矩，那静电力这一大块就没有了。比如有的分子电子云比较弥散（大Pi键什么的），就比较容易被极化，那么诱导力就比较强，等等。另外，定性来讲，静电力>诱导力～色散力，因为永久偶极比诱导偶极大得多。但是事情完全不是绝对的，比如还有氢键这种变态的东西、三体以上的相互作用、包含质子体系中质子的量子隧穿效应等等……题主看到的七次方关系，源自一个很简单易算的分子间作用力模型（但是不准，真的不准）：勒那德——琼斯（Lennard-Jones）势。一项衰减更快，表示短程排斥力，而一项随距离衰减慢，并且是负的，表示长程吸引力。所谓书中说的七次方，就是指的这个长程项，求个导就是七次方。更详细的回答中所说到的一个非常粗糙的近似。势能求导就是力，不用多说了吧。企图用两个经验参数来描述分子作用这么复杂的体系？除了体现一下短程排斥、长程吸引这个特征，很难去用来描述实际体系。