化学反应熵增与熵减与反应自发有什么关系

化学反应的自发性通过自由能变△G来判断。当△G0时，则是非自发的。自由能变的计算公式为△G=△H-T△S，其中△H为焓变，T为反应温度，△S为熵变。

当焓变△H0，即熵增加，这样的反应在任何温度下都是自发的。

而当熵变△S<0，即熵减少时，若反应在低温条件下进行，则反应可能自发，因为低温下熵减少的负面影响较小。然而，在高温条件下，熵减少的反应是非自发的，因为高温会增强熵减少带来的非自发性。

若焓变△H>0，反应吸热，此时熵变△S决定了反应的自发性。如果熵变△S>0，即熵增加，那么在高温条件下反应是自发的；若熵变△S<0，即熵减少，无论是在低温还是高温条件下，这样的反应都是非自发的。

熵变△S的正负直接关系到反应的自发性，而在焓变△H的正负中也包含了反应是否吸热的信息。因此，通过分析△H和△S，我们可以准确判断一个化学反应在不同温度条件下的自发性。

总结来说，自由能变△G通过焓变△H和熵变△S来计算，这两个变量共同决定了化学反应的自发性。温度对熵变的影响也使得在不同的温度条件下，同样的反应可能会表现出自发或非自发的不同特性。