三道化学问题，求教！谢谢各位！

1、解：设样品中含锌的质量为X

根据质量守恒定律生成氢气的质量=100g+10g-109.8g=0.2g

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 2

X 0.2g

65:2=X:0.2g

X=6.5g

2、解：设至少需要水的质量为X，生成氧气的质量为Y

氢气的质量m=pV=0.09g/L*800/9L=8g

2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑

36 4 32

X 8g Y

X=72.0g

Y=64.0g

可得氧气体积=64.0g/1.43g/L =44.8L

3、解：设样品中含碳酸钙的质量为X

某同学实验前称得一定量的石灰石样品高温充分反应后，冷却称重发现剩余固体减少质量为生成二氧化碳即生成二氧化碳的质量=13.2g

CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑

100 44

X 13.2g

X=30g