碳酸是什么？

碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为跟据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸 <可写成(OH)3PO >相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6H2CO3, (pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO2，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO2含量是0.3%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为PH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO2浓度）来实现。

碳酸是一种二元酸，其电离分为两步： 　　H2CO3 ⇌ HCO3 + H Ka1 = 2.5×10 mol/L; pKa1 = 3.60 (25 °C)HCO3 ⇌ CO3 + H Ka2 = 5.61×10 mol/L; pKa2 = 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。