盐类的水解盐类水解原理及应用

盐类水解原理及应用

盐类水解实质为盐电离出来的弱酸根或弱碱的阳离子与水电离出来的微粒H+或OH-生成弱酸或弱碱，从而促进水的电离。

利用盐类水解原理，纯碱溶液清洗油污时加热可增强其去污能力，配置易水解的盐溶液时，如氯化铁溶液加入少量盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊。某些盐水解可生成难溶于水的氢氧化物或胶体，无毒，可用作净水剂，例如铝盐、铁盐、明矾（硫酸铝钾）。盐类水解方程式的书写规律包括盐类水解程度一般远小于其逆过程——中和反应，使用可逆符号表示，生成的产物少，不标“↓”或“↑”，不将产物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形式。阳离子水解时H+多余，溶液呈酸性；阴离子水解时OH-多余，溶液呈碱性。

多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样分步进行，每一步水解用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能合并，每一步水解程度也呈现大幅下降的趋势。例如Na3PO4的水解依次为：PO43-+ H2O HPO42-+ OH-，HPO42-+ H2O H2PO4-+ OH-，H2PO4-+ H2O H3PO4+ OH-。多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步。例如：Al3++3H2O= Al（OH）3 + 3H+。多元弱酸的酸式盐，其酸式根离子在水溶液中既有电离产生H+的可能，又有水解产生OH-的可能，溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定。

例题解析：例1，B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱，答案为B、C。例2，答案为A，X-的水解率=0.01%。例3，答案为D，水的电离程度由大到小排列顺序为③>；④>；②>；①。例4，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl。

总结：酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。SOCl2与水相遇时剧烈反应生成SO2和HCl，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl。

扩展资料

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。