50分！求解释热力学第二定律！急啊！

自发过程总的熵变都是大于0的

ΔS总=ΔS系+ΔS环≥0

若总熵变大于0为自发过程，若总熵变小于0系统已达到平衡

系统熵变可逆过程ΔS＝∫δQ／T

等温可逆ΔS＝Q／T

自发过程ΔS＞Q／T

ΔS环可以用Q环／T环计算＝Q环／T环＝－Q／T环

其中Q为系统从环境吸收的热量

热力学第二定律的集中表述

1克劳修斯：不可能把热从低温物体传到高温物体，而不发生其他变化

2开尔文：不可能从单一热源吸热，使热完全转化为功

而不引起其他改变

3路易斯-朗德：一切自发变化都是热力学不可逆过程（无需外力帮助，既是系统在不受环境影响时发生的过程为自发过程）

第二类永动机不能造成

同时热力学第二定律可以得出：孤立系统自发的进行着熵增加的过程，知道最大为止（熵增加原理）

熵的微观本质：熵是系统内部粒子热运动混乱度的量度

熵是状态函数

以上是贫道自己所能想到的，限于水平就这么多了，希望能对你有所帮助

哦

对了

需要熵的具体计算式不

？