高中化学 ② 电离常数计算

你好。

a点表示 ：一元酸HR与NaOH恰好完全反应，两者的物质的量相等。

即：0.25mol/L×20×10^-3L=c(HR)×25×10^-3L ， c(HR) = 0.2mol/L 。

而0.2mol/L的HR的Ph=3 ，即c(H+) = 1×10^-3mol/L ，HR为弱酸，部分电离。

HR ≒ H+ + R-

初始浓度 0.2mol/L 0 0

平衡浓度 0.2mol/L-x 1×10^-3mol/L 1×10^-3mol/L

电离常数Ka = {[H+]·[R-]} / [HR]

=(1×10^-3mol/L)² / (0.2mol/L-1×10^-3mol/L)

≒5×10^-6 。

希望可以帮助你。