电离常数应用方法

电离常数在弱酸碱溶液的分析中扮演着关键角色，它能帮助我们计算pH值。以1摩尔每升的乙酸溶液为例，其电离常数Ka为1.75乘以10的负5次方。

当乙酸部分电离时，设电离的乙酸浓度为x摩尔每升，根据电离平衡方程，我们有x乘以x除以(1-x)等于1.75乘以10的负5次方。通过求解这个方程，我们得到x的值大约为4.17乘以10的负3次方摩尔每升。这意味着溶液中的氢离子浓度为4.17乘以10的负3次方，相应的pH值约为2.4（假设水的电离影响可以忽略）。

另外，电离度（α）可以用电离常数K和弱电解质溶液的浓度c表示，公式为α=√(K/c)。对于1摩尔每升的乙酸溶液，α的值为0.418%。电离的乙酸浓度x可以通过α乘以浓度c来计算，即x=αc，同样得到4.17乘以10的负3次方摩尔每升。通过电离常数，我们可以准确地评估这类溶液的酸碱特性。

扩展资料

电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=aH*aA/aHA。