怎样判断元素周期律的正确性？

　元素周期律（Periodic law），指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

元素周期律的内容：

1、原子半径的规律：

①同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

②同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

总说为：左下方>右上方

总的说来，同种元素的：

　a.阳离子半径<原子半径；

　b.阴离子半径>原子半径；

　c.阴离子半径>阳离子半径；

2、化合价的变化规律：

　①同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

　②最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

　③元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）

3、金属性、氧化性、还原性、稳定性的规律：

①同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

　a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；

　b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；

　c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。

②同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

　a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；

　b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；

　c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。

4、还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

　为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。