50个化学方程式及其相对应的离子方程式

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一、离子反应

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2

AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2

共同点：①溶液中发生反应

②盐+盐→新盐和新盐

③都生成AgCl沉淀

分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓

即Ag++Cl-=AgCl↓

实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑

即CO32-+2H+=H2O+CO2↑

总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，

这样的反应属于离子反应。

注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)

②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)

③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应

离子反应的分类：

1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应

2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应

2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应

2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)

二、离子方程式：

概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。

意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。

写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例

1.“写”化学方程式：

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体

写化学式(氧化物写化学式)

Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-

3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子

Ba2++SO42-=BaSO4↓

4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，

左面：+2+(-2)=0(电荷)

右面：0(电荷)

1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32-=CaCO3↓

2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

6. HAc+NaOH=NaAc+H2O

HAc+OH-=H2O+Ac-

7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O

NH4++OH-=NH3.H2O

7. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

8. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

9. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

10. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

11. HAc+NaOH=NaAc+H2O

HAc+OH-=H2O+Ac-

12. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O

NH4++OH-=NH3.H2O

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

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